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== Bibliografía == Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Huevo de dinosaurio. Carpenter, Kenneth (1999). Eggs, Nests, and Baby Dinosaurs: A Look at Dinosaur Reproduction (Life of the Past), Indiana University Press; ISBN 0-253-33497-7. Deeming, D. C. and M. W. J. Ferguson (eds.) 1991. Egg incubation: its effect on embryonic development in birds and reptiles. Cambridge University Press, UK. 448pp. Glut, Donald F. (2003), «Appendix: Dinosaur Tracks and Eggs», Dinosaurs: The Encyclopedia. 3rd Supplement, Jefferson, North Carolina: McFarland & Company, Inc., pp. 613–652, ISBN 0-7864-1166-X . Horner, John R., Weishampel, David B. (1996) "A comparative embryological study of two ornithischian dinosaurs - a correction." "Nature" 383:256-257. Mateus, I, H Mateus, MT Antunes, O Mateus, P Taquet, V Ribeiro, G Manuppella 1998. Upper Jurassic theropod dinosaur embryos from Lourinhã (Portugal). Memórias da Academia das Ciências de Lisboa 37, 101–110. Moskvitch, Katia. "Eggs with the Oldest Known Embryos of a Dinosaur Found". BBC News. November 12, 2010. de Ricqlès, A., Mateus, O., Antunes, M. T., & Taquet, P. (2001). Histomorphogenesis of embryos of Upper Jurassic theropods from Lourinhã (Portugal). Comptes Rendus de l'Académie des Sciences-Series IIA-Earth and Planetary Science, 332(10), 647–656. Reisz, Robert R.; Diane Scott, Hans-Dieter Sues, David C. Evans, and Michael A. Raath (2005). "Embryos of an Early Jurassic prosauropod dinosaur and their evolutionary significance". Science 309 (5735): 761–764. Bibcode:2005Sci...309..761R.
Fuentes: es.wikipedia.org
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Fuentes: es.wikipedia.org
. A diferencia del Nitruro de Litio y otros Nitruros, el Nitruro de Sodio es un Nitruro de un metal alcalino extremadamente inestable. Se puede generar combinando haces atómicos de sodio y nitrógeno depositados sobre un sustrato de zafiro a baja temperatura. Se descompone fácilmente en sus elementos:
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) ó mediante la reacción directa de los elementos. La forma más común de sintetizar con éxito el Nitruro de Sodio ha sido la de D. Fischer, M. Jansen y G. Vajenine, utilizando este último método. La primera consiste en introducir las proporciones deseadas de Na y N2₂ en fase gaseosa por separado y depositarlas en una cámara de vacío sobre un sustrato enfriado, que posteriormente se calienta a temperatura ambiente (298K) para su cristalización. El segundo método consiste en hacer reaccionar el Sodio elemental con Nitrógeno activado por plasma sobre una superficie metálica. Esta síntesis se puede facilitar aún más introduciendo una aleación líquida de Na-K en el compuesto, eliminando el exceso de líquido y lavándolo con aleación nueva. El sólido se separa del líquido mediante una centrífuga. Sin embargo, el método de Vajenine es muy sensible al aire y puede descomponerse y quemarse rápidamente, por lo que se utiliza un entorno de Argón puro.
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